এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪

ওয়েব স্কুল বিডি : সুপ্রিয় শিক্ষার্থী বন্ধুরা, শুভেচ্ছা নিয়ো। আজ তোমাদের এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪:মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম নিয়ে আলোচনা করা হলো

অনলাইন এক্সামের বিভাগসমূহ:
জে.এস.সি
এস.এস.সি
এইচ.এস.সি
সকল শ্রেণির সৃজনশীল প্রশ্ন (খুব শীঘ্রই আসছে)
বিশ্ববিদ্যালয় ভর্তি (খুব শীঘ্রই আসছে)
বিসিএস প্রিলি টেষ্ট

এইচ এস সি রসায়ন অধ্যায় -১৪:মৌলসমূহের পর্যায়ভিত্তিক ধর্ম

আয়নীকরণ শক্তি : গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণু থেকে সবচেয়ে শিথিলভাবে যুক্ত ইলেক্ট্রনকে অসীম দূরত্বে সরিয়ে নিতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাকে সেই মৌলের আয়নীকরণ শক্তি বলে।

• আয়নীকরণ শক্তিকে I.P. দ্বারা প্রকাশ করা হয় এবং এর একক কিলোজুল (KJ)
• মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল
• সালফারের অণু বিশুদ্ধ সমযোজী প্রকৃতির
  
• সিলিকন একটি অর্ধধাতু এবং SiCl₄ একটি পোলার সমযোজী যৌগ
• ক্লোরিন (Cl₂) অণু বিশুদ্ধ সমযোজী
• দুটি মৌলের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য মধ্যম ধরনের হলে এদের যৌগসমূহের পোলার সমযোজী যৌগ হয়। যেমন- H₂O, HCl
• ক্ষার ধাতু ও মৃৎক্ষার ধাতুসমূহের ক্ষেত্রে সক্রিয়তা নিম্নরূপ-
Cs > Rb > K > Na > Li
Ba > Sr > Ca > Mg > Be


• গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের আয়নীকরণ বিভব : Li = 519KJ
  Na = 494KJ
  K = 418KJ
  Rb = 402KJ
  Cs = 376KJ
  
  
• পর্যায় সারণীতে একই শ্রেণীতে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায়, মৌলের ইলেক্ট্রন আসক্তি ততই কমে; যেমন- গ্রুপ IA এর মৌলসমূহের ইলেক্ট্রন আসক্তি নিম্নরূপ-
  Na = -79KJ/mol
  K = -66KJ/mol
  Rb = -47KJ/mol
  Cs = -46KJ/mol
• তৃতীয় পর্যায়ের মৌলগুলির ক্লোরাইড সমযোজী গঠন করে
  কোন পর্যায়ের বাম হতে ডান দিকে অগ্রসর হলে উহাদের তড়িৎ ধনাত্মকতা কমতে থাকে
  জলযোজিত থাকায় NaCl ও MgCl₂ আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় না। তাই NaCl ও MgCl₂ এর জলীয় দ্রবণ প্রশমন এবং P^H=7.0
  অনুরূপভাবে, অধাতব ক্লোরাইডসমূহ SiCl₄,PCl₃, PCl₅ এবং S₂Cl₂ জলীয় দ্রবণে আর্দ্র বিশ্লেষিত হয় এবং এদের জলীয় দ্রবণ অম্লধর্মী-
  SiCl₄+2H₂O → SiO₂+4H⁺+4Cl^-
  PCl₃+3H₂O → H₃PO₃+3H⁺+3Cl^-
  S₂Cl₂+H₂O → 3S+SO₂+4H⁺+4Cl^-
  
• পর্যায় সারণীর কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডান দিকে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্রমান্বয়ে বিভিন্ন ধর্মে অনুক্রমিক পরিবর্তন হয়। যেমন-
  
  • পরমাণুর আকার হ্রাস
  • আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি
  • ইলেক্ট্রন আসক্তি বৃদ্ধি
  • তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৃদ্ধি
  • ধাতব বৈশিষ্ট্য হ্রাস, বিপরীতে অধাতব বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি

ধাতু, অপধাতু ও অধাতু মৌলের শ্রেণীবিভাগ :

মৌল	ধাতু		অপধাতু		অধাতু
১ম	Li	Be	B	C	N	O	F
২য়	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
৩য়	K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br
৪র্থ	Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I
৫ম	C	Ba	ti	Pb	bi	Po	At

অনলাইন এ ক্লাস করুন একদম ফ্রী. …
(প্রতিদিন রাত ৯টা থেকে ১০.৩০টা পর্যন্ত)
Skype id - wschoolbd মোবাইল নং- ০১৯১৫৪২৭০৭০ ।